化学奥赛辅导：碱金属元素基础

一氧化物水化是可溶于水的碱

锂3Li，钠11Na，钾19K，铵口37Rb，铯55Cs，钫87Pr

一、钠

1、钠的物理性质；

银白色，金属光泽，密度小0.9克/厘米3（原子半径较大，原子体积大）

熔点低，硬度小（每个原子只有1个电子参加金属键，在晶体中原子之间的引力较小）

97.8°C

导电性和导热性良好（参加金属键的是电外层的电子，核对其引力很小）。

2、化学性质：活泼性极高的金属，是强还原剂。

（1）非金属：4Na+O2 2Na2O （在空气中迅速变暗）

2Na+O2 Na2O2 （空气中燃烧）

2Na+Cl2 = 2NaCl （发火燃烧）

2Na+S = Na2S （甚至爆炸）

2Na+H2 2NaOH

（2）剧烈反应。

2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

保存在煤油里，跟空气和水隔绝。

（3）酸：反应猛烈，能发火燃烧。

2Na+2H+ = 2Na++H2↑

（4）盐：由于钠具有强还原性而且容易制取，常被用作金属还原剂。

4Na+TiCl4 Ti+4NaCl

（5）钠跟醇、酚，羧酸反应，转换出氢，生成醇钠，酸钠和羧酸钠，表现强还原性。

（碱金属Ca，Sr，Ba 均易溶于液氨中）

3、制备、用途。

（1）制法：由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl形式存在

2NaCl 2Na + Cl2↑

阴极 阳极

（2）用途：可用于制过氧化钠。

钠和钾的合金（50~80%钾）在高温时是淳态，是原子反应堆的导热剂。

强还原剂：把钛，锆，铌，钽等金属从它们的熔融卤化物里还原出来，电光源上，高压钠灯发出的黄光射程远，造雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。

二、钠的重要化合物

1、钠的氧化物

（1）氧化钠（Na2O）

Na2O+H2O = 2NaOH；

Na2O+CO2 = Na2CO3；

Na2O+H2SO4 =Na2SO4+H2O.