过氧化钠与水反应离子方程式 什么是过氧化钠

过氧化钠与水反应离子方程式:2NaO+2HO==4NaOH+O↑。过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水过和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。

过氧化钠与水反应离子方程式

过氧化钠与水反应离子方程式:2NaO+2HO==4NaOH+O↑。过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水过和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。

1.化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2.离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

什么是过氧化钠

过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.805。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。

其八水合物为白色六方系晶体，加热至30℃时分解。由加热至300℃的铝制转鼓中钠与除去二氧化碳的空气反应而得。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。

过氧化钠的制作方法

1、工业上制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K（这里“K”是指开氏温度），即可制得过氧化钠。其化学反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O2=2Na2O2。

2、纯净的Na2O2·82H2O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H2O2混合制得：2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）。