h2co3的电离方程式

H2CO3(H+)+HCO3-；HCO3-(H+)+(CO3)2-。碳酸是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。

结构简式：HO—CO—OH在CO溶于水时形成。

纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。

碳酸是一种二元酸，其电离分为两步：

HCOHCO- +H+；Ka1=4.2×10-7mol/L；pKa1=6.38(25°C)

HCO3-CO32- +H+；Ka2=5.61×10-11mol/L；pKa2=10.25(25°C)

需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。