每日一点 | 中考化学“溶液”考点总结，高分必看！

溶液以及溶解度一直都是中考的重要考点，计算题中也有涉及，今天唯唯带着大家一起梳理一下“溶液”的知识点，抓紧学起来吧~

※文末【每日一题】精选溶液相关知识，帮助大家了解该考点在中考最前沿的考法，提高灵活运用知识，应对试题变化的能力。

溶液

一、溶液的形成

（一）溶液

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物.

2.特征

均一性：溶液中任意一部分的组成、性质、浓度完全一样.

稳定性：外界条件(温度、压强等)不变时，溶质、溶剂不会分离.

3.组成

（1）溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体.

（2）溶剂：能溶解其他物质的物质，如：水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂.

（二）溶解时的吸热、放热现象

1.吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如：如NH₄NO₃(或硝酸铵)固体.

2.放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如：NaOH（或氢氧化钠）固体、浓硫酸吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如：氯化钠、蔗糖.

3.吸放热不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如NaCl固体.

【特别提醒】a.CaO遇水后溶液温度升高，是CaO与水发生化学反应而放热；b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化.

（三）乳化

乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，乳化后的细小液滴能随水流走.

应用：利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的乳化作用去除油污.

二、饱和溶液与不饱和溶液

（一）概念

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.

（二）转化

1.改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质）：

2.改变温度：

上升型：

下降型：

（三）结晶

1.概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程.

2.方法：

（1）蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠.

（2）降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾.

三、溶解度

（一）固体的溶解度

1.概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”.

2.影响因素：

（1）内因：溶质、溶剂的性质.

（2）外因：温度【温度越高，溶解度越大(氢氧化钙等物质除外)】.

与溶解性的关系(20℃时)：

（二）气体的溶解度

1.概念：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积.

2.影响因素：

（1）内因：气体本身的性质和溶剂种类.

（2）外因：温度(随温度的升高而减小)、压强(随压强的增大而增大）.

四、溶解度曲线

（一）意义：

1.点：

曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度.

两曲线的交点P表示两物质在t℃时的溶解度相等.

2.线：

曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势.

曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的大小.

3.面：

曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液.

曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶固体.

五、溶液的浓度

（一）溶质质量分数的计算

1.所有溶液：

其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量.

2.饱和溶液：

饱和溶液中溶质的质量分数是该温度下溶质质量分数的最大值.

（二）溶液的稀释

1.原理：稀释前后，溶质质量不变.

2.公式：A×a%=B×b%(其中a%、b%分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B=A+所加溶剂的质量).

（选自万唯中考《试题研究》，未经允许禁止转载）

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今日题目

本题选自初中化学《基础知识与中考创新题》

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答案：A

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