化学奥赛辅导：酸碱是无机化学重要的组成部分

酸碱是无机化学重要的组成部分，在有机化学中仍然是学习的一个重点。其知识的深度以及广度我认为都是非常好的。

1.自然水中存在的酸和碱的例子最重要的碱：HCO3-

其他碱：硼酸根，磷酸根，碳酸根，等等 。其他酸：硅酸，铵根，硼酸，硫酸，乙酸（醋酸），乙二酸（草酸）。

2.Bronsted 定义

酸：一种物质可以释放出一个质子给任何其他的物质。

碱：一种物质可以从任何其他的物质那里接受一个质子。

3.酸和碱总是成对的进行反应

4.一些定义

两性物—— 一种物质既可以作为酸也可以作为碱，比如：水，碳酸氢根离子。

5.简单的金属离子也是酸

Cu（H2O）42+ + 3H2O ＝ 3H3O+ + Cu（H2O）（OH）3-

6.★共扼酸碱对

HCl， Cl-

H2CO3， HCO3-

HSO4-， SO42-

CH3COOH， CH3COO-

7.路易斯定义

酸：任何可以接受电子对的物质。

碱：任何可以给出电子对的物质

8.酸碱强弱取决于酸和碱之间的反应。

酸碱强弱的标准是相对于溶剂不同来说的，在这里，我们选用参照溶剂水。

9.PKa以及pH的定义

pKa = - log Ka

pKa越大，酸性越弱；pKa越小，酸性越强

10.pH 水的自身电离以及中性pH

H2O = H+ + OH-

中性被定义为以下的条件：［H+］ = ［OH-］

Ka = （［H+］*［OH-］） / ［H2O］ = 10^-14

Ka的值的大小是有条件的：25摄氏度和1个标准大气压

Kw = ［H+］2 Kw即是水的离子积

log Kw = 2 log ［H+］

-log Kw = -2 log ［H+］

14 = 2 pH

11.共扼酸－碱对

H+ + A- - HA0 （1）方程：1/Ka

H2O - H+ + OH- （2）方程：Kw

A- + H2O - HA0 + OH- 两式的差得到新的方程（3）：Kb = Kw/Ka 得到新的方程的平衡常数Kb

因此可以得到结论：酸性越强，共扼碱越弱。相反亦然。