高中化学五大氧化剂四大还原剂

有很多的同学是非常想知道，高中化学五大氧化剂四大还原剂是什么，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

常见的氧化剂和还原剂有哪些

常见氧化剂

1、活泼的非金属单质：O₂, Cl₂, Br₂, I₂

2、高价金属阳离子：Fe³⁺, Cu²⁺

3、高价或者较高价的含氧化物：

KMnO₄, K₂Cr₂O₇,浓H₂SO₄,HNO₃, KClO₃, HClO₃, HClO, CuO , Fe₂O₃, MnO₂

常见还原剂

1、活泼或较活泼的金属单质：

K , Na , Mg , Fe , Al , Zn

2、低价金属阳离子：Fe²⁺, Cu⁺

3、非金属阴离子：Cl^-, Br^-, I^-, S^2-

4、较低价的化合物：

CO , SO₂, H₂SO₃, Na₂SO₃, NH₃

既做氧化剂又做还原剂

在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物既可以做氧化剂，又可以做还原剂）。

例如： Cl₂, H₂O₂, Fe²⁺, SO₂, H₂SO₃

如何判断一个物质是氧化剂还是还原剂

一个物质是氧化剂还是还原剂，没有绝对而明确的界定！当某物质遇到氧化性比它强的，那么在反应中它就是还原剂，若是遇到氧化性比它弱的，那么在反应中就是氧化剂。因此某种物质究竟是氧化剂还是还剂，要视“对手”而言！

在具体的反应中，经过反应，若其化合价升高了。那它就是还原剂。反之它就是氧化剂！在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂 ，失去电子的物质称作还原剂。

在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。

判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。

氧化还原反应反应历程

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。